Question

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备1,2­二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2­二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm^－^3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母)；

a．引发反应     b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)；

a．水       b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______________________________。

（4）将1,2­二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)；

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用               的方法除去；

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是                              ； 但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                                      。

Answer

（1）d

（2）c

（3）溴的颜色完全褪去

（4）下

（5）蒸馏

（6）乙烯和溴单质反应放出热量，冷却可以避免溴的大量挥发1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞

【解析】

试题分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；

（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，所以在装置C中应加入氢氧化钠溶液，吸收反应中可能生成的酸性气体；

（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物应在下层；

（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却。

考点：物质的制备