下列各项中表达正确的是
A．F－的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．CSO的电子式：
D．HClO的结构式：H—Cl—O
与主族元素在周期表中所处的位置无关的是
A．原子序数 B．核内中子数 C．电子层数 D．最外层电子数
【加试题】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是 。
A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐
C．能发生消去反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应
（2）C→ D的反应类型是 。
（3） B→C的化学方程式是 
。
在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。
（4）D→E反应所需的试剂是 。
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 (写出2个)。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
【加试题】乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
已知：
①苯胺易被氧化。
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
乙酰苯胺 | 114.3 | 305 | 微溶于冷水，易溶于热水 |
苯胺 | －6 | 184.4 | 微溶于水 |
醋酸 | 16.6 | 118 | 易溶于水 |
实验步骤如下：
步骤1：在a中，加入9mL (0.10 mol)苯胺、15 mL(0.27 mol)冰醋酸及少许锌粉，依照上图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤、洗涤，得到粗产品。
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，所选仪器a的最佳规格是 (填序号)。
A． 25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是 。
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是 。
（4）判断反应已基本完全的方法为 。
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是 。
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是 。
（7）本次实验的产率为 。
【加试题】I．无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A(相对分子质量为184)含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D，D的水溶液的pH<7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L-1。
（1）A的化学式 ，C的电子式 。
（2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式 
。
Ⅱ．雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)
①该反应在低温下能自发进行，该反应的△H 0。(选填“>”、“<”)
②在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示(已知：t2－tl = t3－t2)。则下列说法不正确的是 。(填编号)
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：tl～t2>t2～t3
（2）煤的综合利用有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H2
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) △H3
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= 。
②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O(g)，请在右图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。(t2时刻重新达到平衡)
在15g铁和氧化铁的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：
（1）混合物中铁的质量为 g
（2）稀H2SO4的物质的量浓度为 mol·L-1
