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“绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%,下列反应类型不符合此要求的是...

“绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%,下列反应类型不符合此要求的是

A.取代反应      B.加成反应          C.加聚反应         D.化合反应

 

A 【解析】 试题分析:化合反应、加成反应及加聚反应是多种物质生成一种物质,反应物中的所有原子都转化到生成物中,原子利用率达到100%,故选A。 考点:考查绿色化学的要求是原子利用率是100%,也就是化合反应、加成反应才满足绿色化学的要求。  
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考点分析:
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附加题

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性。回答下列问题。

1H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,则H3PO2  元酸。

2H3PO2是中强酸,写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 

3H3PO2NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。

①H3PO2中,P元素的化合价为__________

利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为_______(填化学式);

(4)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。

 

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工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

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回答下列问题:

1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为       ,当生成1molCl2时,转移的电子数为  ,玻璃丝的作用是  ,装置B中加入的试剂是  。装置D中加入的试剂是 

2)制取无水氯化亚铁的实验中,尾气的成分是       。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是             

3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3杂质,下列说法中正确的是

A.检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液

B.可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质

C.可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质

D.欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先点燃A处的酒精灯,在点燃C处的酒精灯。

4)现有一包FeCl2FeCl3混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:

实验1称取一定质量的样品,将样品溶解;向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g

实验2称取与实验1中相同质量的样品,溶解;加入足量的NaOH溶液,将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体6.4g。则样品中FeCl3的物质的量为 

 

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i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律满分5 manfen5.com

(1)仪器A的名称为______,干燥管D的作用是______。

(2)若要证明非金属性:C1>I,则A中加浓盐酸,B中加______(填名称),C中加淀粉-碘化钾溶液,观察到C中溶液______的现象,即可证明。从环境保护的观点 ,此装置的不足之处是_________。

(3)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加_________(填试剂)即可证明。乙同学认为此方案有不足之处,应在B、D两装置间加装有_________(填试剂)的洗气瓶。

ii.金属Na、Mg、Al有广泛的应用

(4)金属Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:

实验1:各取1.0g金属钠和镁,分别加入到5mL水中,钠与谁反应剧烈,镁与水反应缓慢。

实验2:各取1.0g的镁条和铝条,分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。

实验1和实验2得出的结论是_________,用原子结构理论解释;同周期元素从左到右,_________。

(5)Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。

NaH是离子化合物,其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是_________ 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学式为_________。

NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________

 

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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素,Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

(1)X在周期表中的位置为______;UW2的电子式为______;X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是______、______。

(2)U、V、W形成的10电子氢化物中,最稳定的是______(写化学式、下同);沸点最高的是______;结合H+能力最强的是(写化学式)______。

(3)Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为______。

(4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______。

(5)已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色,现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中:

若品红不褪色,则品红溶液中所发生的化学方程式为______。

若品红褪色,为证明YW2和Cl2谁过量,最简单的操作、现象、结论是______。

 

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A.3:1    B.3:2    C.2:3    D.3:4

 

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