Question

【加试题】U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．元素原子的核电荷数：U＋V＋W＝Y

Ⅱ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁

Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：X         ；乙的结构式          。

（2）由U、W、X、Y四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物，溶于水时破坏的是    。

A．共价键  B．离子键  C．金属键  D．氢键    E．分子间作用力

（3）高压下V的单质会聚合生成高聚物，这种高聚物的晶体中每个V原子都通过三个单键与其它V原子结合形成空间立体网状结构(如图)，则其晶体类型是    ，它与V的单质之间的关系属于    。

Answer

（1）钠； H－O－O－H；

（2）AB；

（3）原子晶体，同素异形体。

【解析】

试题分析：U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，通常考虑10电子或18电子微粒，U为氢元素，元素原子的核电荷数：U+V+W=Y，可知Y为第三周期元素，则V、W只能为第二周期元素，U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W为C、N、O、F中的两种，W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数，只有V、W分别为N、O符合，U+V+W=Y=1+7+8=16，Y为S，U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁，甲、乙、丙、丁分别为：N2H4、H2O2、H2S、HCl、因此Z为Cl，

（1）X为钠元素，乙为H2O2，H2O2是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，所以结构式为H-O-O-H；

（2）由H、Na、S和O四种元素形成的一种相对分子质量为120的化合物为NaHSO4，硫酸氢钠在水电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、氢原子和硫酸根离子之间存在共价键，所以硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，答案选AB；

（3）高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，所以高聚氮为原子晶体，高聚氮和氮气都为氮元素组成的单质，互为同素异形体。

【考点定位】本题主要是考查了元素周期表和元素周期律综合知识

【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及结构式书写、化学键、原子晶体性质等知识，正确推断元素的种类为解答该题的关键，题目难度较大。解答时注意灵活应用10电子或18电子微粒，难点是原子晶体类型的判断，注意理解常见晶体类型的含义，即离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。答题时注意灵活应用。