化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl —Cl键时能放出x kJ能量
C．断裂2 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 molH2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口有红棕色气体出现
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
下列有关反应热的说法正确的是（ ）
A．吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ·mol-1
C．已知常温常压下：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，则有：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ·mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ·mol-1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2kJ·mol-1，则Q1＜Q2
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．元素X、Y只能形成一种化合物
已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO﹣+OH﹣═FeO4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（ ）
A．已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2
B．每产生1molCl﹣，转移2mol电子
C．FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
