把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:(写出计算过程)
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2 min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
(1)在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下,测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时,催化剂对汽车尾气的催化效果最好。(填a、b、c、d)
(2)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ,已知:NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O(I)
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O(II)
现有2 240 mL(标准状况)NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中,恰好完全反应,并无气体放出,则NaOH溶液物质的量浓度是 。
(3)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40 ℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式:__________________________。
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中=__________
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
(3)平衡时,N的转化率为 。(提示:转化率= )
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.N的质量分数在混合气体中保持不变
下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(除特别注明外,其它一律用化学式表示)
(1)化学性质最不活泼的单质是 ,最高价氧化物水化物中碱性最强的是 。
(2)属于过渡元素的是 (填字母) ,J在周期表中的位置第 周期第 族。
(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子,该元素是 (填元素名称)
(4)M、H形成的气态氢化物的沸点比较: >
(5)Z、J、W三种元素中,较为常见的、适合作半导体材料的是 ,元素J、W的最高价氧化物形成的固体中,熔点较高的是 (填化学式) ,判断的理由是 (请用文字表述)。
(6)C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序 。
(7)写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式:
有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去,其中反应②的条件是“700 ℃,催化剂”)。G是常见的红色金属单质,B、H是空气的主要成分,A、C、E均是常见气体,D是最常见的无色液体。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为________________。
(2)A的电子式为________________。
(3)写出反应①的离子方程式:________________________________。
(4)写出反应②的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目:
______________ __________________。
将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L(标准状况下),测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为
A.9.0 mol·L-1 B.10.0 mol·L-1
C.13.0 mol·L-1 D.14.0 mol·L-1