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将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓...

将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L(标准状况下),测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1(假设反应前后溶液的体积不变)。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为

A.9.0 mol·L-1                      B.10.0 mol·L-1

C13.0 mol·L-1                     D14.0 mol·L-1

 

D 【解析】 试题分析:干燥后得到58.8g蓝色固体为Cu(OH)2,n(Cu(OH)2)=58.8/98=0.6mol,根据Cu元素守恒,n(Cu)=0.6mol,设单质铜为xmol,Cu2(OH)2CO3为ymol,则x+2y=0.6, 64x+222y=57.2,解得x=0.2,y=0.2,原硝酸的物质的量为:n=2n(Cu(NO3)2)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.6mol+1mol/L×0.12L+8.064/22.4=1.68mol,c(HNO3)=1.68/0.12=14.0 mol•L-1,D项正确;答案选D。 考点:考查浓度计算  
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考点分析:
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实验室有一气体样品,可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A.将集有气体样品的试管倒扣于水槽中,试管中液面上升,则原气体样品中不一定含NH3

B.将带火星的木条伸入盛满气体样品的集气瓶中,木条未复燃,则原气体样品中一定不含O2

C.将一定体积气体样品缓缓通入澄清石灰水中,未见有白色沉淀,则原气体样品中一定不含CO2

D.将一定体积气体样品缓缓通入水中,恰好完全反应生成一种盐,向所得盐溶液中加入澄清石灰水,未见沉淀生成,则原气体样品中V(NH3):V(O2)=4:1

 

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为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度5 mL 0.5 molL1 KI溶液滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色

B.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生

C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生

D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色

 

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砷为第四周期第VA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是

A砷表现出一定的金属性                B砷在通常情况下是固体

C砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸           D.砷难与H2化合,砷化氢极不稳定

 

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短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大, 它们原子的最外层电子数之和为14X是元素周期表中原子半径最小的元素,ZX原子的最外层电子数相同,YW同主族。下列说法错误的是

A原子半径:r(Y)  <  r(Z)

BXZ都只能形成一种氧化物

CW的氧化物对应的水化物都是强酸

DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是

A.常温常压下,80g NH4NO3中含有氮原子数是NA

B.18gNH4+中含有的电子数为11NA

C.5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NA

D.6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应,转移的电子数目为0.2NA

 

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