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(1)反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下: ①.v(B )...

(1)反应A+3B满分5 manfen5.com2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下:

v(B )=3.6mol· L1·min1        v(A )=0.15mol·L1·s1  

v(C)=0.5mol·L1·s1          v(D)=0.6mol·L1·s1,

该反应进行的由快到慢顺序为                     (填序号)

(2)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。

 

(1)④>③>②>①(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol(不写可逆符号不扣分) 【解析】 试题分析:(1)都转化成A的速率,①.v(B)=3.6mol·L-1·min-1v(A)=1.2mol·L-1·min-1②.v(A)=0.15mol·L-1·s-1③.v(C)=0.5mol·L-1·s-1v(A)=0.25mol·L-1·min-1④.v(D)=0.6mol·L-1·s-1,v(A)=0.3mol·L-1·min-1,故该反应进行的由快到慢顺序为④>③>②>①。 (2)在反应N2+3H2⇌2NH3中,断裂3molH-H键,1molN三N键共吸收的能量为:3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成2molNH3,共形成6molN-H键,放出的能量为:6×391kJ=2346kJ,吸收的热量少,放出的热量多,该反应为放热反应,放出的热量为:2346kJ-2254kJ=92kJ,故热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。 考点:考查反应速率与能量  
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写出下列物质的电子式

(1)N2:                   (2)NH3                

(3)CaCl2               (4)CO2                

 

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短周期主族元素M、N、X、Y、Z原子序数依次增大。知MX同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z原子半径同周期元素中最小的,Y原子的电子层数最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A单质的还原性:YX

B元素MN只能形成一种共价化合物

C通常状况下,元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应

D.元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

 

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2+O2===2H2OΔH=-571.6kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/mol

 

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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

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A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<W

C. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

 

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温度不变恒容的容器中0.1mol·L-1H2进行反应H2满分5 manfen5.com2H,若某段时间内H2浓度由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间为12s ,则反应起始时H2浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1的时间为

A.等于24s       B.等于20s      C.大于20s      D.小于20s

 

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