短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A．单质的还原性：Y＞X
B．元素M与N只能形成一种共价化合物
C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/mol
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H2
2H，若某段时间内H2浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的时间为
A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s
有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E
C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C
在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．稀有气体的原子能形成分子晶体 B．离子晶体中，一定存在离子键
C．原子晶体中，只存在共价键 D．金属晶体的熔沸点均很高
