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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是 A.原子半径:Z...

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

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A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R<W

C. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

 

C 【解析】 试题分析:为短周期元素,有两种元素既有+4价,又有-4价,故前一种元素为碳,后一种元素为硅,故R为Si元素,X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元 素,Y的化合价为+1价,处于ⅠA族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、-2价,故W为S元素,A、同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Al>O,即Y>Z>X,A项错误;B、非金属性S>Si,即W>R,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性:W>R,B项错误;C、NaOH与Al(OH)3能发生反应:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,C项正确;D、SO3与H2O化合生成H2SO4,H2SO4是共价化合物,D项错误;答案选C。 考点:考查元素推断  
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温度不变恒容的容器中0.1mol·L-1H2进行反应H2满分5 manfen5.com2H,若某段时间内H2浓度由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需反应时间为12s ,则反应起始时H2浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1的时间为

A.等于24s       B.等于20s      C.大于20s      D.小于20s

 

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有A、B、C、D、E五种金属元素.在相同条件下,B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱;B、C与硫酸构成的原电池中B为负极;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气;A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中,只有E不放出氢气.则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为

A.D>B>A>C>E                B.D>A>B>C>E  

C.A>B>C>E>D                D.D>E>B>A>C

 

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在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.稀有气体的原子能形成分子晶体    B.离子晶体中,一定存在离子键

C.原子晶体中,只存在共价键        D.金属晶体的熔沸点均很高

 

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CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A.分子间作用力,离子键            B.化学键,分子间作用力

C 化学键,化学键                 D.分子间作用力,分子间作用力

 

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已知1/2H2(g)+1/2C12(g)满分5 manfen5.comHCl(g);△H=-92.3kJ·mol-1,则反应2HCl(g)满分5 manfen5.com H2(g)+Cl2(g)的△H为

A.+92.3 kJ·mol-1             B.-92.3 kJ·mol-1

C.-184.6 kJ·mol-1            D.+184.6 kJ·mol-1

 

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