推断题
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）E元素在周期表中的位置是 。
（2）五种元素原子半径从小到大的顺序为 。
（3）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（4）用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程 。
（5）C和E的氢化物沸点较高的为 。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物与其氢化物相互反应的化学方程式 。
推断题
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
（1）写出下列元素名称：A B C D E F .
（2）写出元素C的离子结构示意图____________。
（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 。
（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。
（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为 。
（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。
（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是 。
填空题
（1）下列结论错误的是 (多选)
①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K ⑧沸点：NH3 > PH3> AsH3
（2）A、B、C、D是四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强，若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，（用A、B、C、D作答即可）
A．原子序数： ； B．原子半径： ；
C．离子半径： 。
（3）①碘的升华；②二氧化硅熔化；③氯化铵受热分解；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；
A .化学键没有被破坏的是 ； B．仅发生离子键破坏的是 ；
C．仅发生共价键破坏的是 ； D．既发生离子键又发生共价键破坏是 ；
填空题
（1)已知断裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反应热为ΔH＝ kJ·mol－1
（2）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式是 。
（3）
某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是
（4）试比较下列三组ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)
A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2
B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2
C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2
某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为( )
A． 63.47 B．64.47 C．63.57 D．64.57
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O = NH3·H2O＋H2↑
