填空题
(1)已知断裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化学键所需能量分别为a KJ,bKJ,cKJ,dKJ,则该反应CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反应热为ΔH= kJ·mol-1
(2)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则该反应的热化学方程式是 。
(3)某元素的一种核素X的质量数为A,含有N个中子,则ag 1HmX分子中所含质子数是
(4)试比较下列三组ΔH的大小(填“>”、“<”或“=”)
A.A(g)+B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)+B(g) = C(l) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2
B.S(g)+O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2
C.C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH2<0 则ΔH1____ΔH2
某元素由2种同位素组成,其原子比为5∶2,第一种同位素的二价阳离子有27个电子,34个中子;第二种同位素原子的中子数比第一种多2个,该元素的平均近似相对原子质量为( )
A. 63.47 B.64.47 C.63.57 D.64.57
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O = NH3·H2O+H2↑
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm,该元素在气态氢化物中的化合价为( )
A. n-2m B. 2m-n C. 8+n-2m D. 2m–n-8
元素X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物XY3。已知X的原子序数为n,则Y 的原子序数不可能是( )
A.n+3 B.n+4 C.n-6 D.n-8