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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子...

固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )

A1 mol NH5中含有5NANH(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

BNH5中既有共价键又有离子键

CNH5的电子式为满分5 manfen5.com

DNH5与水反应的化学方程式为NH5H2O = NH3·H2OH2

 

A 【解析】 试题分析:A、根据氮原子的原子结构,最外层5个电子和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键,氮原子提供一对电子,氢离子提供空轨道形成),形成带正电荷的铵根离子,所以另一个氢原子只能是形成H-,阴阳离子间形成离子键,A项错误;B、NH5是离子化合物氢化铵,铵根离子的氮原子与四个氢原子形成四个共价键,NH4+与H-之间为离子键,B项正确;C、NH5的电子式为 ,C项正确;D、NH5与水反应的化学方程式为NH5+H2O = NH3·H2O+H2↑,D项正确;答案选A。 考点:考查NH5  
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已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  )

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A.每生成2分子AB吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量

 

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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HnXOm,该元素在气态氢化物中的化合价为(        )

An-2m        B2m-n        C8+n-2m          D2mn-8

 

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元素X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物XY3。已知X的原子序数为n,则Y 的原子序数不可能是(     )

A.n+3       B.n+4        C.n-6          D.n-8

 

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已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是 (      )

A.原子半径:As>Cl>P                  B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr

C.还原性:As3->S2->Cl                D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

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abcde 是同周期的五种主族元素, a b 的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性 ba c d 的气态氢化物的稳定性 dc ,五种元素形成的简单离子中, e 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是(        )

Abaecd     Bedabc      Cabdce      Debadc

 

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