满分5 > 高中化学试题 >

某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性;进行如下实验,观察,记录结果。 实验I (...

某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性;进行如下实验,观察,记录结果。

实验I

满分5 manfen5.com

(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化学用语表示)。溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+,因为NH4+有还原性,进行实验,否定了该观点,补全该实验。

满分5 manfen5.com

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验;分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液,发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化,pH越大,FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示:亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O满分5 manfen5.com4Fe(OH)3+8H+ 由实验,乙同学可得出的结论是_________,原因是_________

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理,测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下,Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期,氧化速率逐渐增大的原因可能是_________

满分5 manfen5.com

(5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有_________

 

(1)NH4++H2ONH3·H2O+H+ (2)取2mLpH=4.0的0.80mol/LFeSO4溶液 加2滴0.01mol/LKSCN溶液 (3)溶液pH越小,Fe2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,对平衡的抑制作用强,Fe2+更稳定 (4)生成Fe(OH)3对反应有催化作用 (5)加一定量的酸,密封保存 【解析】 试题分析:(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是前者溶液中除Fe2+的水解,还存在NH4+的水解,水解离子反应式为NH4++H2ONH3·H2O+H+;由图表可知(NH4)2Fe(SO4)2溶液的稳定性相对较强,即稳定性FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2; (2)取2mLpH=4.0的0.80mol/LFeSO4溶液,加2滴0.01mol/LKSCN溶液发现溶液不变红色,现象与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同,证明无Fe3+存在,可知Fe2+的稳定性与NH4+的存在无关; (3)乙同学可得出的结论是溶液pH越小,Fe2+越稳定,原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,对平衡的抑制作用强,Fe2+更稳定。 (4)反应初期,氧化速率逐渐增大的原因可能是生成Fe(OH)3对反应有催化作用。 (5)综合以上实验,增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸,并密封保存。 考点:以探究Fe2+的稳定为载体,考查实验的设计与分析,涉及盐类水解及氧化还原反应。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

常温下,用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B.点和点所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

 

查看答案

有四种短周期元素(除稀有气体之外),X、Y、M、N,其中X是短周期中金属性最强的元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,是电子层数的2倍;M的单质是一种有色气体,可用于自来水消毒;N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是

A.X有两种常见氧化物,所含的化学键类型完全相同

B.N与M形成的化合物的水溶液显酸性

C.离子半径:N>X,Y>M

D.气态氢化物的稳定性:Y>M

 

查看答案

硼化钒(VB2)——空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图所示,该电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5,下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A.电极a为电池负极

B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D.VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

 

查看答案

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

满分5 manfen5.com

A.实验:配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B.实验:用二氧化碳作喷泉实验

C.实验:进行中和热的测定

D.实验:验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO

 

查看答案

设NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是

A.1mol•L-1Na2CO3溶液中,含CO32-数目小于NA

B.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NA

C25时,1LpH=12Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

D1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.