Question

IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB₂，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB₂可用于灭火；D^＋具有与Ne原子相同的电子层结构。

（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是                      。

（3）由B、D两种元素组成的D₂B₂型化合物的电子式为_______，CB₂的电子式 为________。

（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB₂气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族K] 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	[m]					⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：       ，碱性最强的化合物的电子式是：       。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是   ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式         。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：        

（4）表示①与⑦的化合物的电子式   ，该化合物是由    （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：                   。

Answer

I、（1）氢 氧 碳 钠 （2） 第二周期第ⅣA族 （3） ；

（4）烧瓶内气球胀大 CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大

II、（1）HClO4；（2）Al；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）（4）；极性

（5）S2－＞Cl－＞O2－ （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

【解析】

试题分析：I、A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子，则A是H；B是地壳中含量最多的元素,B是O；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火，因此C是C碳元素；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构，则D是Na。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D四种元素的名称分别是氢、氧、碳、钠。

（2）碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物是过氧化钠，其电子式为，CB2是二氧化碳，电子式为。

（4）由于CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反应：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大。

II、根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是KOH，电子式。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（3）元素④与⑥形成的化合物是硫化钠，其形成过程可表示为

。

（4）①与⑦形成的化合物是四氯化碳，电子式为，该化合物是由极性键形成的。

（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO。

考点：考查元素推断及元素周期律的应用、化学用语书写等