Question

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X ＜Z ＜ M 

B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

Answer

B

【解析】

试题分析：同周期元素，原子序数越大，原子半径减小，同主族元素从上到下，原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素。A、O2-、F-、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2＞F-＞Al3+，A错误；B、非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，B正确；C、非金属性Cl＞Si，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，C错误；D、由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，该物质是酸性氧化性，能与氢氟酸反应，D错误。答案选B。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。