Question

下列说法正确的是

A．某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C_nH_2n

B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO₂越多，说明烃中的碳元素的含量越大

C．某气态烃C_xH_y与足量O₂恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度＞100℃)，则y=4；若体积减少，则y＞4；反之，则y＜4

D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O₂越多，烃中的氢元素含量越高

Answer

D

【解析】

试题分析：A．不能确定该有机物是否含有O元素，生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为CnH2nOx，故A错误；B．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃分子中碳原子数目大，但碳元素的含量不一定大，如甲烷与乙烷，故B错误；C．燃烧通式为：CxHy+（x+）O2 xCO2+H2O，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则1+（x+）=x+，解得y=4；若体积减小，1+（x+）＞x+，则y＜4；反之，1+（x+）＜x+，则y＞4，故C错误；D．由关系式C～O2～CO2、4H～O2～2H2O，可知消耗32g氧气需要C元素12g、需要H元素4g，即相同质量C元素、H元素中H元素消耗氧气更多，即相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高，故D正确，故选D。

【考点定位】考查有机物分子组成通式的应用规律

【名师点晴】本题考查有机物燃烧有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意对有机物燃烧规律的理解掌握。根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式，各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同；等物质的量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定,该值越大,耗氧量越多；等质量的有机物完全燃烧时,消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,耗氧量越多。