I.在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)28H2O粉末,将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)写出有关反应的化学方程式是__________________。
(2)实验中观察到的现象有________、________;烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是。反应混合物呈糊状的原因是________。
II.如右图所示,把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。
(1)实验中观察到的现象是______________________。
(2)产生上述现象的原因是_____________________。
(3)由此推知,MgCl2溶液和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:4OH - -4e - ==2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一中同位素的质量数为1,A和B同主族,C原子的最外层电子数是电子层数的3倍,D的最高正价与最低负价的绝对值相等,E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2.下列说法正确的是( )
A.A与D可形成含18e-的离子化合物
B.B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物
C.D的氧化物为酸性氧化物,溶于水可制得D的含氧酸
D.D与E组成的化合物中,各原子最外层均达到8电子结构
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,侵入电解质溶液中,B为正极;.将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈.将铜浸入B的盐溶液里,无变化.如把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A.D>C> A>B B .D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,下列各图产生H 2 的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是
反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变可使其反应速率加快的是
A. 增加C的量
B. 将容器体积缩小一半
C. 保持体积不变,充入N2使体系的压强增大
D. 保持压强不变,充入N2使体积增大