温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为 ( )
A.(O2)=0.01mol/(L•s) B.(NO)=0.08mol/(L•s)
C.(H2O)=0.0013mol/(L•s) D.(NH3)=0.002mol/(L•s)
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是 ( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
如下图所示的装置的中,观察到电流计指正偏转,M棒变粗,N棒变细,并测得电解质溶液的质量减小,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
形成原电池的条件一般有:①电解质溶液;②两个电极;③能自发地发生氧化还原反应;④形成闭合回路,请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是( )
X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸银溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是( )
A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ,下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极得电子反应产物是Mn2O3(s)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g