Question

X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是(    )

A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W

B．YZ ₂为直线型的共价化合物，W₂Z₂既含有离子键又含有共价键

C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点

D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

Answer

C

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成有机物的必要元素，为C元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物，X原子半径最小，则X为H元素、Z为O元素、W是Na元素；④M的电子层数与最外层电子数相等，且M元素前边有多种元素，所以M为Al元素。A．W是Na、M是Al元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Na＞Al；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其最高价氧化物的水化物碱性Al＜Na，故A正确；B．CO2为直线型的共价化合物，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．Y与X形成的化合物为烃、Z与X形成的化合物为水，烃和水都是分子晶体，如果烃的相对分子质量很大时其熔沸点会高于水，故B错误；D．O与Al形成的化合物氧化铝熔沸点较高，可作耐火材料；Na、Al、H以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，该化合物储存的氢气具有强还原性，故D正确；故选C。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电负性、配合物、元素化合物性质等。解答此类试题明确元素种类是关键，要熟悉常见的元素推断的描述性用语，如：X原子最外层电子数是次外层电子数的n倍，一般认为n≥1，此时次外层只能为K层，X的核外电子排布为2，2n，即X的原子序数为2+2n。如：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素有：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素有：O；再如，X的阳离子和Y的阴离子具有相同的电子层结构，常见的离子的电子层结构一般有两种(2，8和2，8，8)。满足2，8的阳离子有Na+、Mg2+、Al3+，阴离子有N3−、O2−、F−；满足2，8，8的阳离子有K+、Ca2+，阴离子有P3−、S2−、Cl−；阳离子在阴离子的下一周期，等等。