设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA
C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
D．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 NA
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
B．燃放烟花炮竹会加剧“雾霾” 的形成，当“雾霾”中粉尘颗粒直径小于2.5 μm时，可能发生丁达尔效应
C．陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品
D．光导纤维遇强碱会“断路”
【化学一一选修5：有机化学基础】芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。
已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。
请回答下列问题:
（1）A中含有的官能团名称是 ,D转化为E的反应类型是 。
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是 。
（3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是 。
（4）E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是 。
（5）A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为 ，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是 。
【化学——选修3：物质结构与性质】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。
请回答下列问题：
（1）Co基态原子的电子排布式为 ；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；
（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用： ；
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式： ；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是 。
36.【化学——选修2：化学与技术】磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3，Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 |
白磷 | 44 | 280.5 |
|
PH3 | ﹣133.8 | ﹣87.8 | 难溶于水、有还原性 |
SiF4 | ﹣90 | ﹣86 | 易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应化学方程式为： 。现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸 t。
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是 （填化学式）。冷凝塔1的主要沉积物是 ，冷凝塔2的主要沉积物是 。
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 。（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。
实验一 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：
（1）试剂A可以选用 。
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1 的关系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________。
[实验二] 向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
【提出假设】：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；
假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。
【实验探究】：
（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_________________。
【实验评价】：
（5）实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：______。
