将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.可以收集到氯气
B．NA可表示为：
C．反应后溶液中的Cl―数目为：
D．反应后溶液中的H＋数目为：bc-2d
室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)
断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。则C—C键的平均键能为（ ）
A．386 kJ/mol B．347kJ/mol C． 368 kJ/mol D．414 kJ/mol
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
A． “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金
C．“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅
D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
【化学一选修5：有机化学基础】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为________________________；
（2）D的结构简式是__________________，分子中最多有_________个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是____________________；
（3）①的反应方程式是_______________________________________，④的反应类型是_______；
（4）关于物质C的下列说法正确的是___________________；
A．遇三氯化铁发生显色反应 B．能够被氧化成醛类物质
C．其一氯代有机产物两种 D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应
（5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________（写结构简式）；
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线________________________________________________。
【化学—选修3：物质结构与性质】
I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1mol N2F2含有______个σ键。
（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。
（3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为_______
堆积（填堆积方式）。
4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。
