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发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。 (1)将煤...

发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率, 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的H ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0 kJ·mol-1

在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO23 mol H2,测得CO2(g) CH3OH(g)

浓度随时间变化如图1所示

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09min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________

在相同条件下,密闭容器的体积缩至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字母序号)kJ

a. 0 < Q < 29.5    b. 29.5 < Q < 36.75    c. 36.75 < Q < 49  d. 49 < Q < 98

在一定条件下体系中CO2平衡转化率(α)与LX的关系如图2所示LX 分别表示温度或压强。

iX表示的物理量是  ________________

ii. 判断L1L2的大小关系,并简述理由:________

3用铜基催化剂光照条件下由CO2H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示,该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________

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4CO2NH3为原料合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:

反应2NH3(g)CO2(g) 满分5 manfen5.com NH2CO2NH4(s)   H1= ­__________________

反应NH2CO2NH4(s) 满分5 manfen5.com CO(NH2)2(s)H2O(g)   H2=72.49kJ·mol1

总反应:2NH3(g)CO2(g) 满分5 manfen5.com CO(NH2)2(s)H2O(g) H=86.98kJ·mol1

反应H1=_______________

 

(1)不变(2)①0.25mol·L-1·min-1②c③i.温度ii.L1>L2,因为温度一定时,增大压强,CO2平衡转化率增大(3)CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O(4)-159.47KJ/mol 【解析】 试题分析:(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2OCO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),催化剂改变反应速率不改变化学平衡,不改变反应焓变,此反应的△H不变; (2)①依据图像读取甲醇生成浓度,结合反应速率概念计算甲醇的反应速率=0.75mol/L÷9min,反应速率之比等于化学方程式计量数之比,V(H2)=3V(CH3OH(g)=3×0.75mol/L/9min=0.25mol/(L•min); ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,反应达到平衡状态消耗二氧化碳物质的量浓度=1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,物质的量为0.75mol,反应放出热量=49kJ/mol×0.75mol=36.75kJ,反应焓变是指1mol二氧化碳和3mol氢气完全反应放出的热量为49kJ,反应是可逆反应,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应放热一定小于49kJ,在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,压强增大,平衡正向进行,反应放出热量会增多,大于36.75kJ,则36.75<Q<49,答案选c; ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,反应是气体体积减小的放热反应, i.温度升高,平衡逆向进行,二氧化碳转化率减小,所以X为温度,L为压强; ii.温度一定压强增大平衡正向进行二氧化碳转化率增大,所以L1>L2; (3)该装置工作时阴极发生还原反应,电极反应式为CO2+6H+ +6e-=CH3OH+H2O; (4)反应①:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s )△H1=akJ•mol-1 反应②:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1 总反应③:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ•mol-1 依据盖斯定律计算反应①+反应②得到:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=akJ•mol-1+72.49kJ•mol-1=-86.98kJ•mol-1,解得a=-159.47kJ•mol-1。 考点:考查化学反应速率计算、平衡影响因素分析、平衡常数表示式、图像的理解应用  
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T时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(s) H<0,按照

不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化

如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是

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A.T 时,该反应的平衡常数值为4

B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行

C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T

D.T时,直线cd 上的点均为平衡状态

 

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用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是

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A用图a所示装置干燥SO2气体

B用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

C用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出

D用图d所示装置测量氯气的体积

 

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常温下,取pH=2 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示下列叙述正确的是

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A.HA的电离方程式为HA满分5 manfen5.comHA

B.稀释前,c(HB) c(HA)=0.01 mol·L-1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H)= c(OH)+c(HB)

D.NaA、NaB的混合溶液中:

2c(Na)=c(A)+c(B)+c(HB)

 

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短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下WY、Z均可与X反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是

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A.B的离子半径大于A的离子半径

B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性

C.W、Z两物质含有的化学键类型相同

D.B原子的电子层数与最外层电子数相等

 

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有机物X、Y、M(已知M为乙酸)的转化关系为:淀粉→X→Y满分5 manfen5.com乙酸乙酯,下列说法不正确的是

A.X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

B.实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯

C.乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种

D.Y分子中含有3种不同环境的氢,峰面积比为3:2:1

 

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