发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率, 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)CO2制备甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0 kJ·mol-1,
在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2(g) 和CH3OH(g)
浓度随时间变化如图1所示
①0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2) = _________________________。
②在相同条件下,密闭容器的体积压缩至0.5 L时,此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字母序号)kJ。
a. 0 < Q < 29.5 b. 29.5 < Q < 36.75 c. 36.75 < Q < 49 d. 49 < Q < 98
③在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和X的关系如图2所示,L和X 分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是 ________________ 。
ii. 判断L1与L2的大小关系,并简述理由:________。
(3)利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示,该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。
(4)利用CO2和NH3为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下:
反应①:2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4(s) △H1= __________________。
反应②:NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ·mol-1
总反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-86.98kJ·mol-1;
则反应①的△H1=_______________。
T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) △H<0,按照
不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化
如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A.T ℃ 时,该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃
D.T℃时,直线cd 上的点均为平衡状态
用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是
A.用图a所示装置干燥SO2气体
B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D.用图d所示装置测量氯气的体积
常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA的电离方程式为HAH++A-
B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H+)= c(OH-)+c(HB)
D.NaA、NaB的混合溶液中:
2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如图所示。下列说法正确的是
A.B的离子半径大于A的离子半径
B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C.W、Z两物质含有的化学键类型相同
D.B原子的电子层数与最外层电子数相等
有机物X、Y、M(已知M为乙酸)的转化关系为:淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法不正确的是
A.X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
B.实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯
C.乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种
D.Y分子中含有3种不同环境的氢,峰面积比为3:2:1