Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置回答下列问题（每空2分，共16分）

族 周期	IA		O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________。（用元素符号表示）

（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________。（用化学式表示）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：____________________。

（4）可以说明⑤、⑥元素原子失去电子能力相对强弱的一个事实是         。

（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为           。

（6）②和①能形成一种6原子、16电子的分子，该分子的结构简式为      。

（7）②和①能形成一种相对分子质量为58的分子，该分子各种同分异构体的结构简式为    、    。（可补充）

Answer

（1）Na>Al>O (2)HClO4>HNO3>H2CO3(3)NaOH(4)碱性：NaOH>Al(OH)3(5)A1(OH)3+3H＋=A13++3H20(6)CH２＝CH２ (7)CH3CH2CH2CH3 CH3－CH3

【解析】

试题分析：根据元素周期表的结构，①-⑧号元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，据此解答。

（1）一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，④、⑤、⑥分别为O、Na、Al，则原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性的强弱顺序为Cl＞N＞C，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是HClO4>HNO3>H2CO3 。

（3）①、④、⑤、⑧分别为H、O、Na、Cl，这些元素形成既含离子键又含极性共价键的化合物为氢氧化钠，化学式为NaOH。

（4）元素原子失去电子能力相对强弱可以从元素的金属性强弱来判断，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则碱性：NaOH>Al(OH)3 ，金属性Na>Al。

（5）⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HClO4 ，氢氧化铝能溶液强酸，反应的离子方程式为A1(OH)3+3H＋=A13++3H20。

（6）②和①分别为C、H，C、H能形成一种6原子、16电子的分子，该分子为乙烯，乙烯的结构简式为CH２＝CH２ 。

（7）②和①分别为C、H，两者能形成一种相对分子质量为58的分子，若是烷烃，则CnH2n+2的相对分子质量为58，即14n+2=58，n=4，该分子为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，它们的结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3－CH3 。

考点：考查元素的推断，元素周期律和元素周期表的综合应用等知识。