Question

原子序数依次增大的四种元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

Answer

B

【解析】

试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，即分别属于第IA、ⅥA、ⅦA、IA族。a－的电子层结构与氦相同，则a是H元素，b和c的次外层有8个电子，即二者均是第三周期元素，所以b是S元素，c是Cl元素，c－和d+的电子层结构相同，都是18电子微粒，则d是K元素。A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性次序为c＞b＞a，A项正确；B．氢元素与硫元素和氯元素分别可以形成共价化合物H2S和HCl，但氢元素与钾元素能形成离子化合物KH，B项错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C项正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是+1和-1、+6和-2、+7和-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，D项正确，答案选B。

考点：考查元素的推断、元素周期律的应用，非金属性强弱比较、共价化合物和离子化合物判断等知识。