Question

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX₂和WX₃均属于离子化合物

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性,T₂X₃具有氧化性和还原性

Answer

D

【解析】

试题分析：W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。A．非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以热稳定性依次减弱，A项错误；B．根据上述推断，Y、Z、W分别为Si、P、S，在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B项错误；C．YX2和WX3分别为SiO2、SO3，SiO2和SO3均属于共价化合物，C项错误；D．因为As处于金属和非金属的交界处，所以As具有半导体特性，T2X3为As2O3，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，具有氧化性和还原性，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律的应用。

【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。