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已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量;②1 mol ...

已知:①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量;②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量,对于反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下列叙述正确的是

A.反应生成2mol氯化氢气体,吸收248KJ的能量

B.反应生成2mol氯化氢气体,放出183KJ的能量

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.该反应为吸热反应

 

B 【解析】 试题分析:根据化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H等于断键吸收的能量减去成键放出的能量,则△H=436+243-862=-183kJ/mol,所以反应生成2mol氯化氢气体,放出183kJ的能量,该反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,答案选B。 【考点定位】考查化学反应中的能量变化,化学键与能量之间的关系。 【名师点睛】本题考查化学反应中的能量变化,化学键与能量之间的关系等知识。根据反应,先计算出断键吸收的能量和成键放出的能量,而△H等于断键吸收的能量减去成键放出的能量。  
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考点分析:
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某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,由此可以得出该有机物

A.分子中C、H、O的个数比为1:2:3        B.分子中C和H的个数比为1:2

C.分子中肯定不含氧原子                    D.分子中肯定含有氧原子

 

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工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷,采用的方法是

A.石油分馏     B.石油裂化     C.石油裂解    D.通过沼气池制取

 

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反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(NO)

A.0.0l mol·L-1·s-1              B.0.002 mol·L-1·s-1

C.0.06mol·L-·1s-1               D.0.0025mol·L-1·s-1

 

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对于可逆反应:2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g)正反应放热。下列判断正确的是

A.升高温度,混合气体颜色变浅

B.平衡时,NO2浓度必定等于N2O4浓度的两倍

C.平衡时,反应不在进行

D.平衡时,各组分浓度不再随时间的延长而发生变化

 

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下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开始时,放出H2的速率最大的是

 

金属(粉末状)/mol

酸的浓度及体积

反应温度

A.

Mg

0.1

6mol/L盐酸

10mL

30℃

B.

Mg

0.1

3mol/L盐酸

10mL

60℃

C.

Fe

0.1

3mol/L盐酸

10mL

60℃

D.

Mg

0.1

6mol/L盐酸

10mL

60℃

 

 

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