Question

室温下，0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是(    )

A．c(Na⁺) > c(OH⁻) > c(HCO₃⁻) > c(CO₃²⁻) > c(H⁺)

B．K_a1(H₂CO₃)· K_a2(H₂CO₃) < K_w

C．c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH⁻) + c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻)

D．加入适量NaOH溶液后：c(Na⁺) = c(H₂CO₃) + c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H+)，故A错误；B．Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)=×，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以＜c(H+)，＜c(H+)，因为室温下纯水中，c(OH-)=c(H+)，所以Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)＜Kw，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加NaOH时，根据物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，加入NaOH溶液时则存在c(Na+)＞c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意结合电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是B，注意等量代换。