Question

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是(    )

A．pH:②>③>④>①                    B．c(CH₃COO^－):②>④>③>①

C．溶液中c(H^＋):① >③ >② >④        D．c(CH₃COOH):① >④ >③ >②

Answer

B

【解析】

试题分析：A．这几组混合物中都含有醋酸钠，盐酸溶液呈酸性，氢氧化钠溶液呈强碱性，氯化钠溶液呈中性，硫化钠溶液呈弱碱性，所以这几种溶液pH大小顺序是②＞④＞③＞①，故A错误；B．盐酸促进醋酸根离子水解，氢氧化钠抑制醋酸根离子水解，氯化钠既不抑制也不促进醋酸根离子水解，硫离子抑制醋酸根离子水解，但抑制能力小于氢氧根离子，所以溶液中醋酸根离子浓度大小顺序是②＞④＞③＞①，故B正确；C．根据A知，这几种溶液中氢离子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故C错误；D．根据B知，醋酸根离子浓度越大，根据物料守恒知，醋酸分子的浓度就越小，所以醋酸分子浓度大小顺序是②＜④＜③＜①，故D错误；故选B。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用

【名师点晴】本题考查了粒子浓度大小的比较，明确物质特点是解本题关键，这几组物质中都含有醋酸钠，所以只比较另外一种物质的性质即可，这几组混合物中都含有醋酸钠，根据另外一种物质的酸碱性、氢离子浓度及对醋酸根离子水解程度的影响分析。