Question

含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。

（1）红酒中添加一定量的SO₂ 可以防止酒液氧化。这应用了SO₂ 的         性。

（2）某水体中硫元素主要以S₂O₃^2－形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是         。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

①滴定时，KIO₃ 和KI 作用析出I₂ ，完成并配平下列离子方程式：

②反应①所得I₂ 的作用是          。

③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO₃^2－的质量1g ，则该水样中SO₃^2－的含量为         mg/L。

（4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

①HS^－在硫氧化菌作用下转化为SO₄^2-的反应式是         。

②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是         。

Answer

（1）还原性；（2）在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H+ + S2O32- = SO2 + S↓ + H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2OH2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大；（3）①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ；②氧化SO32-、S2O32-；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点。③104 x（4）①HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；（5）HS-、SO42-离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。

【解析】

试题分析：(1)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这说明其中的氧气是与SO2发生反应，故应用了SO2 的还原性。(2)在体系中不存在其它氧化剂时，只能S2O32-自身氧化还原，H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2OH2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大；（3）①根据质量守恒和电荷守恒进行配平，方程式是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ；②滴定实验需要有明显现象的指示剂，而此时反应生成的I2和淀粉的显色反应明显，使溶液变为蓝色，故不需要其他指示剂，减少误差。另外，利用I2的氧化性，滴定水样。③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液，则1L水样共消耗10xmL标准溶液,若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g ，则该水样中SO32－的含量为10xg/L=104 x mg / L。（4）①酸性环境中反应物为HS－ 产物为SO42-，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，方程式是：HS-+4H2O -8e- =SO42-+9H+；②从质量守恒角度来说，HS-、SO42-离子浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。

考点：考查含硫化合物的性质及应用的知识。