Question

短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是

A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键

B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族

C．五种原子中E的原子半径最大

D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点

Answer

B

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径，且C原子序数大于B而小于D，所以C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。A．B的氢化物的氨气、E的氢化物是HCl，二者反应生成氯化铵，氯化铵中含有离子键和共价键，故A错误；B．C是Na元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以Na位于第三周期第IA族，故B正确；C．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是C元素，故C错误；D．A的氢化物是甲烷、B的氢化物是氨气，分子晶体熔沸点与分子间作用力成正比，且含有氢键的物质熔沸点较高，氨气相等分子质量大于甲烷且氨气中含有氢键，所以甲烷熔沸点低于氨气，故D错误；故选B。

考点：考查了原子结构和元素周期律的相关知识。