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某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应...

某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2 + O2 = 2H2O,下列有关说法正确的是

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A.电子通过外电路从b极流向a          

Bb极上的电极反应式为:O2+2H2O +4e=4OH

C.每转移0.1mol电子,消耗1.12LH2    

DH+a极通过固体酸电解质传递到b

 

D 【解析】 试题分析:A.燃料电池中,通入燃料氢气的电极是负极,则a是负极,通入氧化剂的电极b是正极,电子从负极a沿导线流向正极b,故A错误;B.b是正极,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,故B错误;C.温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以无法计算氢气体积,故C错误;D.放电时,a是负极、b是正极,阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极,故D正确;故选D。 考点:考查了化学电源新型电池的相关知识。  
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考点分析:
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下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中

红色褪去

干燥的氯气有漂白性

B

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

C

取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸

固体不溶解

BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42—

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡

分层,且上层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂

 

 

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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,转移的电子数为0.2NA

B.0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA

C.在标准状况下,2.8g N22.24L CO所含电子数均为1.4NA

D.1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

 

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下列离子方程式书写正确的是

A.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-满分5 manfen5.comMn2++Cl2↑+2H2O

B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

C.Cu溶于足量浓硝酸:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O

D.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

 

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下列说法中不正确的是

A.淀粉和纤维素在一定条件下均能水解

B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料是一种纯净物,有固定的熔点、沸点

C.雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油,可以实现厨余废物合理利用 

 

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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验:将Fe3+转化为Fe2+

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1Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为        

2探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL       mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4KSCN反应产生了白色沉淀

:步骤2:取                      

无明显现象

查阅资料:

SCN的化学性质与I相似  2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2Cu2+SCN反应的离子方程式为          

实验:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO 满分5 manfen5.com Fe(NO)2+(棕色)

3)用离子方程式解释NO 产生的原因        

4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Fe2+HNO3反应;    反应Fe2+NO反应

依据实验现象,甲认为反应的速率比反应          ()

乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是     

请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因          

5)丙认为若生成的NOFe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+满分5 manfen5.comFe3+的转化,同时避免出现此异常现象。

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