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某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验: 实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+...

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:

实验:将Fe3+转化为Fe2+

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1Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为        

2探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL       mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4KSCN反应产生了白色沉淀

:步骤2:取                      

无明显现象

查阅资料:

SCN的化学性质与I相似  2Cu2+ + 4 I= 2CuI↓+ I2Cu2+SCN反应的离子方程式为          

实验:将Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2+ + NO 满分5 manfen5.com Fe(NO)2+(棕色)

3)用离子方程式解释NO 产生的原因        

4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应Fe2+HNO3反应;    反应Fe2+NO反应

依据实验现象,甲认为反应的速率比反应          ()

乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是     

请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因          

5)丙认为若生成的NOFe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图,实现Fe2+满分5 manfen5.comFe3+的转化,同时避免出现此异常现象。

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(1)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; (2)0.1;取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2; (3)3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O; (4)①慢;②取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应;③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色; (5)。 【解析】 试题分析:(1)Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子,反应离子方程式为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+; (2)由反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验,故实验方案为: 步骤1:取4mL 0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液, 步骤2:取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液, 由题目信息ii可知,Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2,反应离子方程式为:Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2, 故答案为:0.1;取4mL 0.1mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2; (3)亚铁离子具有还原性,酸性条件下硝酸根具有强氧化性,反应生成铁离子、NO与水,反应离子方程为:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O; (4)①溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反应速率快的反应现象最先表现,反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢,故答案为:慢; ②反应中硝酸过量,若存在平衡,溶液中含有Fe2+,否则没有Fe2+,具体的实验方案是:取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应,故答案为:取反应后的黄色溶液于试管中,向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,溶液无明显变化,说明反应I是不可逆反应; ③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色,故答案为:Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色; (5)利用原电池原理,使NO与Fe2+在不同的电极区域生成,实验装置图为,故答案为:。 考点:考查了反应原理的探究实验、实验方案设计等相关知识。  
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考点分析:
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氮肥的使用在提高粮食产量的同时,也导致了土壤、水体污染等环境问题。

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微生物保持活性的pH范围为79,最适宜用来调节水体pH的物质是      

ANaOH    BCaCO3    CNH3·H2O    DCO2

步骤:采用电解法将NO3转化为N2

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与电源正极相连的一极是        (“A”“B”)

④ B极的电极反应是       

除去1L废水中的62 mg NO3 废水的pH=       

 

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碳循环与人类的生存息息相关,请回答下列问题:

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1)下列说法正确的是       

ACO2过度排放将导致酸雨

B.植物的光合作用有利于维持大气中O2CO2平衡

C.煤和石油的主要成分是有机物   

D.碳循环过程中,碳元素均被氧化

2)动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为         

3测定煤或石油的含碳量:将a g的样品进行充分燃烧,测定所得气体(CO2SO2NO2N2)CO2的含量,实验装置如下图所示(所用试剂均过量)

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装置A的作用是        

实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是       

x mol/L HCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2,消耗y mLHCl溶液,样品(a g)中碳元素的质量分数为        (列出计算式)

4)将CO2转化为甲醇,既可减少CO2的排放,又可节约能源,转化过程涉及如下反应:

反应CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1 = 49.1kJ/mol

反应CO2 (g)+H2(g) 满分5 manfen5.com CO(g)+H2O(g)   ΔH2

反应CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.com CH3OH(g)  ΔH3 = 90.0kJ/mol

① ΔH2 =        

在下图中画出,不同温度下(T1>T2),反应CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1T2)

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卡托普利(Captopril)是临床上用于治疗高血压的常用药物,其合成路线如下

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已知:

满分5 manfen5.comR1R2为烃基)

1D具有酸性,其含氧官能团名称是       

2A的结构简式是       

3)反应的化学反应方程式是        ,反应所用试剂是      

4)化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应,生成可降解的生物高分子,写出其中一种高分子物质的结构简式         

5G→M的反应类型为          

6EH在一定条件下生成P的化学方程式是         

7)写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式        (任写一种)顺式结构   具有两性   含有甲基

 

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某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加11 mol/L HCl溶液、11 mol/L NaOH 溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

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下列说法不正确的是

A依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

C依据曲线cd说明Fe3+水解平衡发生了移动

D通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向

 

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右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是

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A.该装置可将化学能转化为电能

B.溶液中Ha极移向b

C.电极b 附近的pH降低

D.电极a附近发生的反应是C6H6O28e+ 11H2O满分5 manfen5.com6CO2 + 28H

 

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