Question

氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

（1）长期过量使用NH₄Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因    。

（2）过量的NH₄⁺将导致水体富营养化，检测水样中NH₄⁺所需的试剂是     、          。

（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：

步骤Ⅰ：采用生物硝化法将NH₄⁺转化NO₃^－

① 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因     。 

② 微生物保持活性的pH范围为7～9，最适宜用来调节水体pH的物质是       。

A．NaOH    B．CaCO₃    C．NH₃·H₂O    D．CO₂

步骤Ⅱ：采用电解法将NO₃^－转化为N₂

③ 与电源正极相连的一极是        (填 “A”或“B”)。

④ B极的电极反应是        。

⑤ 除去1L废水中的62 mg NO₃^－后， 废水的pH=        。

Answer

（1）NH4++H2ONH3•H2O+H+；

（2）浓NaOH溶液；红色石蕊试纸；

（3）①NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；②B；③A；④2NO3-+10e-+6H2O=N2+10OH-；⑤11。

【解析】

试题分析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为NH4++H2ONH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3•H2O+H+；

（2）铵盐与氢氧化钠反应生成氨气，氨气为碱性气体，可加入浓NaOH溶液，然后加入红色石蕊试纸，如变蓝色，说明有氨气生成，故答案为：浓NaOH溶液；红色石蕊试纸；

（3）①NH4+被氧化生成硝酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，故答案为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O；

②调节水体pH可加入碱性物质，但不能引入新杂质，应加入碳酸钙，故选B；

③与电源正极相连的一极发生氧化反应，有NO3-的为阴极反应，则A为阳极，故答案为：A；

④B极发生还原反应，NO3-转化为N2，电极方程式为2NO3-+10e-+6H2O=N2+10OH-，故答案为：2NO3-+10e-+6H2O=N2+10OH-；

⑤n(NO3-)=0.001mol，总反应式为4NO3-+2H2O2N2+5O2+4OH-，可知生成0.001molOH-，c(OH-)=0.001mol/L，pH=11，故答案为：11

考点：考查了性质实验方案的设计的相关知识。