Question

在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s的平均速率v(C) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(C)<0.2 mol/L   

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在前50秒，C的浓度变化量为0.08mol/L，所以反应速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正确，不选A；B、在250秒到平衡，C的浓度为0.10mol/L，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L，则平衡常数=0.1×0.1/0.4=0.025，正确，不选B；C、保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误，选C；D、再充入1摩尔A，相对于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确，不选D。

考点：反应速率的计算，平衡常数计算，平衡移动