满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

9.6g 元素A与4.2g元素B含有相同的原子数,A和B原子核中质子数与中子数相...

9.6g 元素A4.2g元素B含有相同的原子数,AB原子核中质子数与中子数相等,已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,在其氢化物中含量为94.1%。试计算AB两元素的相对原子质量,并推算出它们在周期表中的位置。

 

A、B两元素的相对原子质量分别为:32、14,他们在周期表中的位置分别为:第三周期ⅥA族;第二周期VA族 【解析】 试题分析:令A元素最高正化合价为a,则最低负化合价为(a-8),A的相对分子质量为b, A元素最高价氧化物中A原子与O原子数目之比为2:a,由A元素在其最高价氧化物中的含量是40%,则2b:16a=40%:(1-40%),元素A的氢化物化学式为H(8-a)A,结合A元素...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:元素周期律与元素周期表
  
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某元素的同位素满分5 manfen5.com,它的氯化物XCl2 1.11 g 溶于水配成溶液后,加入1 molL -1 AgNO3 溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:

1Z值和A值。

2X元素在周期表中的位置。

 

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把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中,得到溶质质量分数为5.6%的溶液,YX位于同一族,12gY的氢氧化物与400mL0.75molL-1的盐酸完全中和,ZY同周期,标准状况下5.6LZO2 16g

1)求XYZ的相对原子质量;

2)写出其元素符号。

 

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如图所示实验,试推测可能观察到的现象是:

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1___________________________

2___________________________

3___________________________

4___________________________

 

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原子间_______________叫做共价键。成键微粒是_________,由_____________形成的化合物叫共价化合物。共价化合物一般包括非金属氢化物如____________,非金属氧化物如____________,含氧酸如____________,个别盐如AlCl3 和大部分有机化合物如乙醇等。

 

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XYZW是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;XWYZ这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质YW都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题:

1YZW的原子半径由小到大的顺序是______

2ZW2 的电子式是______,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于______晶体。

3)工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)

4XY化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______

50.1mol的单质W50mL1.5molL-1 FeBr2 溶液反应,则被氧化的Fe2+ Br- 的物质的量之比是______

 

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