满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X...

XYZW是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;XWYZ这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质YW都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题:

1YZW的原子半径由小到大的顺序是______

2ZW2 的电子式是______,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于______晶体。

3)工业生产单质Y的原理是___________(用化学方程式表示)

4XY化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______

50.1mol的单质W50mL1.5molL-1 FeBr2 溶液反应,则被氧化的Fe2+ Br- 的物质的量之比是______

 

(1)Cl<S<Al(2);分子 (3)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (4)Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑(5)3:5 【解析】 试题分析:X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,短周期中只有Be和Ar,此处显然X是Be;X与W原子的最外层电子数之和为9,则W最外层电子数为7,处于ⅦA族,故W可能为F或Cl;Y...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:化学键
考点3:元素周期律与元素周期表
  
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示,若 x 越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值:

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

x

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符号

Na

Al

Si

P

S

Cl

x

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

1)通过分析 x 值变化规律,确定MgN x 值范围:________ x (Mg)________,________ x (N)________

2)推测 x 值与原子半径关系是________,根据短周期元素的 x 值变化特点,体现了元素性质的________变化规律。

3)某有机化合物结构式为: 满分5 manfen5.com,其中SN键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。

4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值 x ) x 1.7时,一般为离子键;当Δx 1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________

5)预测元素周期表中, x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。

 

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在短周期中,XY两元素形成的化合物XY2 中共有38个电子。若XY2 是共价化合物,其化学式是_____________

 

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在等物质的量的短周期金属AB中,分别加入足量的酸,A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)V(B),而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物AB的化合价,至少还需要知道的数据是(    )

AV(A)V(B)的值              BV(A)V(B)的值

CA(B)的物质的量            D.盐酸或硫酸的物质的量浓度

 

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XY均为短周期元素,已知 aXn- bYm+ 多两个电子层,则下列说法正确的是( )

Ab5                        BX只能位于第三周期

Ca+n-b+m=10(16)            DY不可能位于第二周期

 

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XY均为短周期元素,两者组成化合物的化学式为X2 Y3 ,已知X的原子序数为m,则Y的原子序数不可能的是(    )

Am+11         Bm+ 4         C .m-6         Dm-5

 

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