满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示,若 x 越大,...

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示,若 x 越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的 x 值:

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

x

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

元素符号

Na

Al

Si

P

S

Cl

x

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

1)通过分析 x 值变化规律,确定MgN x 值范围:________ x (Mg)________,________ x (N)________

2)推测 x 值与原子半径关系是________,根据短周期元素的 x 值变化特点,体现了元素性质的________变化规律。

3)某有机化合物结构式为: 满分5 manfen5.com,其中SN键中你认为共用电子对偏向谁?________(写原子名称)。

4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的 x 差值 x ) x 1.7时,一般为离子键;当Δx 1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3 中化学键类型是________

5)预测元素周期表中, x 值最小的元素的位置:_______(放射性元素除外)。

 

(1)0.93<x(Mg)<1.57,2.55<x(N)<3.44 (2)同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小;周期性 (3)氮原子(4)共价键(5)第六周期IA族 【解析】 试题分析:(1)同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,则N元素的电负性介于C元素和O元素之间,即介于2.55~3.44之间,则Mg的电负性大于Na的电负性,即大于0.93,同一主族从上到下元...
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考点分析:
考点1:物质的结构与性质
考点2:化学键
考点3:元素周期律与元素周期表
  
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