Question

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(    )

A．2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液    B．18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1 KOH溶液     D．3 mol·L^－1 HNO₃溶液

Answer

A

【解析】

试题分析：A、镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；D、硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气；根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸，故选A。

考点：考查了的相关知识。

【考点定位】考查镁的化学性质；铝的化学性质；有关混合物反应的计算

【名师点晴】本题考查金属的性质，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气。