Question

（1）已知H₂的燃烧热：△H=-285.8 kJ·mol^－1,C的燃烧热：△H=-393.5 kJ·mol^－1,若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧        mol的H₂生成液态水；2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂，放出       kJ的热量，（保留到小数点后1位）。

（2）0．05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7g液态水和2.24LCO₂(标准状况)并放出68.35kJ热量,则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是                 。

Answer

（1）3.5mol；983.8 kJ

（2）C2H6O(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1367kJ/mol

【解析】

试题分析：（1）已知H2的燃烧热：△H=-285.8 kJ·mol－1, 若要得到1000kJ的热量，所需n(H2) = 1000/285.8 = 3.5mol；C的燃烧热：△H=-393.5 kJ·mol－1, 2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出的热量 = 2.5 × 393.5 = 983.8 kJ。

（2）由题意得1mol有机物，燃烧生成54g液态水，物质的量=3mol，44.8LCO2(标准状况)物质的量=2mol，故分子式中C为2，氢为6，并放出,1367kJ热量,据有机物的质量2.3g,得有机物中还有O，物质的量=46-24-6=16，故O为1，分子式：C2H6O，热化学方程式C2H6O(l)+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－1367kJ/mol。

考点：考查热化学反应