Question

常温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是(    )

A．该溶液中：2c (H^＋)= c(A^－)＋c(OH^－)

B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A^－)>c(HA)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H^＋)＋c(HA)==c(A^－)＋2c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、据电荷守恒得：c (H＋)= c(A－)＋c(OH－)，A项错误；B、由pH之和为14的弱酸HA、强碱NaOH溶液等体积混合必然酸过量，最终溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH―)，B项错误；C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则是HA电离大于NaA水解。c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；D、0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，据质子守恒：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)，D项正确；答案选D。

考点：考查溶液中的离子