从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（ ）
A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/L
C．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L
下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（ ）
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人
③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
已知：
可表示为
，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．
（1）金刚乙胺，又名α﹣甲基﹣1﹣金刚烷甲基胺．其分子式为： ．
（2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．
已知：
又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R﹣”表示
，如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3）
①A的结构简式为： ；
②写出C→D的化学方程式： ；
③A→B的反应类型为： ；E→F的反应类型为： ；
④试写出H的结构简式： ；
⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有 种．
中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：
（1）青蒿素分子中的官能团是过氧键（﹣O﹣O﹣）、 、 （填名称）；
（2）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是 ．
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述．在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ．
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 ．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体．
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子．
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面．
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是 过滤洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．
锡粉中锡的纯度是 ．
