Question

常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

A．①与②比较：c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)

B．①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl^﹣)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

C．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH₃COO^﹣)＞c(Na⁺)

D．①与②等体积混合的溶液中：c(Cl^﹣)=c(NH₄⁺)+c(Na⁺)+c(NH₃•H₂O)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则c(NH4+)＜0.1mol/L，而②氯化钠溶液中，c(Na+)=0.1mol/l，则c(Na+)＞c(NH4+)，故A正确；B、①氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，则溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液显示酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C、③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，溶液显示中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(CH3COO -)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知：c(CH3COO -)=c(Na+)，故C错误；D、①氯化铵、②氯化钠等体积混合后，体积增大1倍，则溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.05mol/L，c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.05mol/L，则c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3•H2O)，故D正确；故选C。

考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。