下列有关物质的分类正确的是
A.混合物:空气、矿泉水、水银
B.酸性氧化物:、CO2、SO2、CO
C.盐:醋酸钠、氯化铵、纯碱
D.弱电解质:CH3COOH、H2O、NH3
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.根据要求回答下列问题:
(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为 .
(2)Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则Ni(CO)4属于 晶体.
(3)Ni2+可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A.
①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有 ,1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为 .
②氨气在水中的溶解度远大于甲烷,其原因是 .
③腥红色配合物沉淀A中(结构如右)除含有一般共价键外,还含有配位键和氢键,请在图中1标出配位键和氢键.(提示:Ni2+的配位数为4,配位键用“→”表示,氢键用“…”表示)
(4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示,则该晶体的化学式为 .
m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示,已知它们的原子序数总和为46,则:
(1)元素n的气态氢化物的电子式为 ,空间构型为 .
(2)m与y所形成的化合物含 键,属 分子.(填“极性”或“非极性”)
(3)x其原子结构示意图为 .
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为 .
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是 .
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键.
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是 .
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为 .
表为周期表的一部分,其中的字母代表对应的元素,请针对这些元素回答下列问题.
请回答下列问题:
(1)元素I的元素符号 ;已知M2+离子3d轨道中有6个电子,试推出M元素位于周期表的 周期 族.
(2)表中元素第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是 ,化学性质最稳定的是 .
(3)表中元素处于d区的是 (填元素符号).
(4)请举出F的金属性比C强的实验事实: ,并用原子结构理论解释其原因: .
把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I:C(s)+O2(g)═CO2(g)
途径II:先制水煤气:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)
燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H2=﹣241.8kJ•mol﹣1
③CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H3=﹣283.0kJ•mol﹣1
请回答下列问题:
(1)C的标准燃烧热是 kJ•mol﹣1
(2)根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式:
(3)在制水煤气反应里,反应物具有的总能量 (填“>”、“<”或“=”)生成物所具有的总能量)
(4)根据两种途径,下列说法错误的是
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输.