下列方程式中，属于水解反应的是
A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl
B．SO2+H2O⇌H2SO3
C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+
D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是
A．Na2SO3溶液（BaCl2）
B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液）
D．NaOH溶液（盐酸）
化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是
A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点
B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢
C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用
D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO3-离子的反应为：6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
试回答：
（1）t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为__________mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是__________g；
（2）据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，ClO-和ClO3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
将__________2(填“＞”“＜”或“=”)；
（3）若=a，则n(Cl-)=__________mol(用含a的代数式来表示)。
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
| i．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是__________；
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________；
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是__________；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________；
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________；
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__________；
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________。
