某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-
AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
A．a点时，盐桥中K+向左移动
B．b点时，反应处于化学平衡状态
C．c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-= AsO33-+H2O
D．pH>0.68时，氧化性I2> AsO43-
常温下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．a点所示溶液中：
<1012
B．c点所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)
C．e点所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)
D．五个点中d点时c(HR-)最大
在恒温恒容的密闭容器中，充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g) 
4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4。则下列说法正确的是
A．气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率
B．平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小
C．物质D的聚集状态一定是气体
D．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H>0
下列实验操作对应的结论正确的是
下列说法正确的是
A．用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护
B．用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 
CuSO4+H2↑
C．某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极
D．某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小
下列离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O
H2S+2OH-
D．NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
