研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O＝ 2LiOH＋H2↑
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含原子总数为aNA/14
分子式为C10H14的二取代芳烃，其可能的结构有（ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．10种
下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料。某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：
已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤。
2Cu +O2 +2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn2+、Mn2+外，还含有的金属离子有 、 ，所加试剂X为Na2SO4和 的混合液。
（2）步骤②可进一步氧化除去铁，还氧化除去了Mn2+，除去Mn2+的离子方程式为 ；步骤③所加试剂是 ，整个工艺流程中可以循环使用的物质是 。
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是 。
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O]，取该样品7.18g，充分灼烧后，测得残留固体质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是 。
实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论： 。
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放样品的仪器名称是 ，A中的试剂是 。
（2）装置B中反应的离子方程式为 。
（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。
（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为 。测C中沉淀的操作是 、 、干燥、称量。
（5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。请你对此方案作出评价： 。
