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菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下: 已知: (1)A的结构简式...

菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:

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已知:满分5 manfen5.com

1A的结构简式为_________________A中所含官能团的名称是_____________

2)由A生成B的反应类型是______________E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_________________

3)写出DE反应生成F的化学方程式_____________________

4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例:满分5 manfen5.com

 

(1),碳碳双键、醛基。 (2)加成(或还原)反应; (3) (4)CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH 【解析】 试题分析:(1)根据题目所给信息,1,3-丁二烯与丙烯醛反应生成,根据结构简式可知该有机物含有碳碳双键和醛基。 (2)A中碳碳双键和醛基与H2发生加成反应;根据有机合成路线E为CH2=CHCH2OH,E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为:。 (3)D和E反应生成F为酯化反应,化学方程式为: —(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O。 (4)根据题目所给信息,溴乙烷与Mg在干醚条件下反应生成CH3CH2MgBr,CH3CH2MgBr与环氧乙烷在H+条件下反应即可生成1-丁醇,合成路线为:CH3CH2BrCH3CH2MgBr CH3CH2CH2CH2OH。 【考点定位】本题主要是考查了有机化合物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体的判断、化学方程式的书写以及有机合成路线的设计。 【名师点睛】本题题干给出了较多的信息,考生需要将题目所给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键,考生需要具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力,采用正推和逆推相结合的方法,逐步分析有机合成路线,可推出各有机物的结构简式,然后分析官能团推断各步反应及反应类型,较难的问题是第(4)小题有机合成路线的设计,要求考生具备较好的知识迁移能力,充分利用题目所给信息,设计出有机合成路线。  
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考点分析:
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ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题:

1)工业废水的处理:某实验兴趣小组通过下图装置,利用稀硫酸、KClO3和草酸溶液制备ClO2,并用它来处理含Mn2+的工业废水。

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A装置的名称是            C装置的作用为           

B中反应产物有ClO2CO2等,请写出该反应的化学方程式:                        

写出装置D中除去Mn2+的离子方程式            。(已知Mn2+转化为MnO2

2ClO2易溶于水。用水吸收ClO2得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL

(已知2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI

①滴定终点的判断依据是              

②原ClO2溶液的浓度为                 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。

③若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果       (填偏高偏低无影响

 

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ABCDEFG七种前四周期元素且原子序数依次增大,A的最高正价和最低负价的绝对值相等,B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等,D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同,E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等,F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍,G2+3d轨道有9个电子,请回答下列问题:

1)元素D在周期表中的位置是

2G的基态原子电子排布式为             

3BCD原子的第一电离能由小到大的顺序为              (用元素符号回答)

4CA3中心原子C的杂化类型是                 ,分子的立体构型是             

5)向GSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量,会观察到                  现象。后一步反应的离子反应方程式为:            

6某电池放电时的总反应为FeF2O33H2O = Fe(OH)22F(OH)2(注:F2O3F(OH)2为上面F元素对应的化合物),写出该电池放电时的正极反应式             

 

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工业上用COH2合成CH3OHCO(g)2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)。反应的平衡常数如下表:

温度/

0

100

200

300

400

平衡常数

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

 

下列说法正确的是

A该反应的H > 0

B.加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C工业上采用5 ×103 kPa250℃的条件,其原因是原料气的转化率高

Dt℃时,向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO0.2 mol H2,平衡时CO转化率为50%,则该温度时反应的平衡常数的数值为100

 

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导 率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/LHClCH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。下列有关判断不正确的是

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A.曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线,曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线

B.在相同温度下,C点水电离的cH+)大于A点水电离的cH+

C.在A点的溶液中有:cCH3COO+ cOH)﹣cH+= 0.05 mol/L

D.在B点的溶液中有:cK+)> cOH)> cCH3COO)> cH+

 

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现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液,吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中正确的是

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A.电解池中OH从右槽迁移到左槽

BH+在右槽发生氧化反应

C.左槽中发生的反应是:4OH4eO2 + 2H2O

D.常温常压下,反应中每转移1mol电子生成1g氢气

 

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