常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力： CO32－<AlO2－ |
B | 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 | 浓硫酸中铝片先溶解完 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
C | 向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热 | 未出现砖红色沉淀 | 有机试剂X中不含醛基 |
D | 2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液 | 白色沉淀转化为红褐色沉淀 | 溶解度： Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应
B．根据图示，物质A为CO2
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是
A．简单离子的半径：E>F>C>D
B．分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构
C．由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
D．元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐
已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= —571.6kJ·mol—1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)∆H=—1452kJ·mol—1
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)∆H=—57.3kJ·mol—1
据此判断下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为1452kJ·mol—1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H>—571.6kJ·mol—1
C．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)∆H=—880.4kJ·mol—1
D．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq)∆H=—57.3kJ·mol—1
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
C．含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA
D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA
