由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是
（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是
最终产生氢气的体积关系应是 ．
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 ．
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 ．
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 ．
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌△催化剂2SO3（g）；△H=﹣190kJ•mol﹣1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.8g，则V（O2）= mol•L﹣1•min﹣1，计算此时化学平衡常数K1= ．
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
①达到平衡所需要的时间：t（A） t（B）
②平衡时，SO2的转化率：a（A） a（B）
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 ．
中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
（1）该电池工作时，b口通入的物质为 ，c口通入的物质为 ．
（2）该电池负极的电极反应式为 ．
（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 NA个电子转移．
（4）若将a口排放出的1.12L气体，通入到5L0.015mol•L﹣1NaOH溶液中完全反应．反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是 （用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的[H+] 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的[H+]（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：[HA]+[A﹣]= mol•L﹣1
（4）混合溶液中[Na+]、[H+]、[A﹣]、[OH﹣]、[HA]微粒浓度的由大到小顺序为 ．
如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式： ．
（2）已知在常温常压下：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1
则，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H= kJ•mol﹣1．
